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初三上册化学期中试卷含答案

  初三的同学们,化学期中考试即将来临,你们的化学期中试题都做好了吗?以下是学习啦小编为你整理的初三上册化学期中试卷,希望对大家有帮助!

  初三上册化学期中试卷

  可能用到的相对原子质量:C-12 H-1 O-16 Ca-40

  单项选择题(包括30题,每题2分,共60分。每题只有一个选项符合题意。)

  1.下列物质由原子直接构成的是

  A.干冰 B.金刚石 C.氨气 D.氯化钠

  2. 下列物质名称和对应的化学式都正确的一组是

  A. 铝aL B. 硫酸钠NaSO4 C. 氧化亚铁Fe2O3 D. 氯化铵NH4Cl

  3. 右图所示装置可用于测定空气中氧气的含量,实验前在集气

  瓶内加入少量水,并做上记号。下列说法中不正确的是

  A.该实验证明空气中氧气的体积含量约占1/5

  B.实验时红磷一定要过量

  C.实验前一定要检验装置的气密性

  D.红磷燃烧产生大量的白雾,火焰熄灭后立刻打开弹簧夹

  4. 下列日常生活中常见现象的解释中,不正确的是

  A. 电解水和水蒸发变成水蒸气——前者分子本身发生变化,后者分子没有发生变化

  B. 酒精挥发——分子间间隔变大

  C. 金秋十月,我们在校园里能闻到桂花香味——分子不停地运动

  D. 热胀冷缩——分子大小随温度变化而改变

  5. 要区分下列各组物质,所选择的方法(或试剂)不正确的是

  A. O2和N2——燃着的木条 B. MgO和P2O5——观察颜色

  C. 硬水和软水——肥皂水 D. H2和CO2——澄清石灰水

  6.下列有关“化学之最”的描述其对应的化学符号表示错误的是

  A.太阳上最丰富的元素——H B.地壳中含量居前两位的元素组成的化合物——SiO2

  C.空气中含量最多的气体——N D.相对分子质量最小的氧化物——H2O

  7. 进行木炭在氧气中燃烧的实验有以下四个步骤,其中一定没有发生化学变化的是

  8. 苏州博物馆启用了“真空充氮杀虫灭菌消毒机”来处理和保护文物。即将文物置于该机器内,三天后氮气浓度可达99.99%;再密闭三天左右,好氧菌、厌氧菌和丝状霉菌都被杀灭。 下列有关氮气说法错误的是

  A. 通常状况下氮气易溶于水 B. 氮气不能供给呼吸

  C. 通常情况下氮气的化学性质不活泼 D. 高浓度氮气可抑制菌类的生长

  9. 锂电池是一种新型的高能电池。某种锂电池的总反应式可表示为:

  Li十MnO2→LiMnO2 下列说法错误的是

  A. MnO2在该反应中作为催化剂 B. 该反应属于化合反应

  C. 该反应发生了能量转化 D. 反应前后锂元素的化合价发生了改变

  10. 人体摄入的碘过多或过少都会引起甲状腺肿大,因此目前市场上有加碘食盐和不加

  碘食盐供消费者选择。这里的“碘”是指

  A. 元素 B. 分子 C. 原子 D. 离子

  11. 下列物质中含有氧分子的是:①碳酸氢铵 ②空气 ③过氧化氢 ④二氧化碳 ⑤液氧

  A.②⑤ B.②④⑤ C.①②⑤ D.①②③④⑤

  12. 雄伟壮观的国家大剧院主体建筑表面安装了近2万块钛(Ti)金属板。

  已知Ti原子核内有22个质子,则下列叙述正确的是

  A.Ti可以表示一个钛元素 B.Ti4+核外有26个电子

  C.钛在常温下化学性质稳定,不受大气与空气的腐蚀 D.CaTiO3属于氧化物

  13. 葡萄糖(化学式是C6H12O6)能为人体组织提供营养。下列叙述正确的是

  A. 葡萄糖属于化合物 B. 葡萄糖的相对分子质量为l80g

  C. 葡萄糖中含有6个氧原子 D. 葡萄糖中C、H、O三种元素的质量比为6:12:6

  14. 下列关于实验操作中先后顺序的叙述错误的是

  A.用托盘天平称量药品时,先调节天平平衡,后称量

  B.点燃氢气前,先检验气体的纯度,后点燃

  C.检查装置气密性时,先用双手握住试管,后将导管浸入水中

  D.给试管中的药品加热时,先均匀加热,后集中加热

  15. 如下图所示,图中“○”和“●”分别表示两种质子数不同的原子,其中表示化合物的是

  16. 物质的用途与性质密切相关,下列说法不正确的是

  A. 铜用于做导线,是由于铜有优良的导电性

  B. 液氧用于火箭发射,是由于氧气具有可燃性

  C. 二氧化碳应用于大棚种植,是由于二氧化碳能促进光合作用

  D. 镁粉可用于照明弹,是由于镁粉能燃烧,且燃烧时发出耀眼的白光

  17..工业酒精中含有甲醇,甲醇有剧毒,不能食用,其分子结构可用下图所示的模型表示。

  下列有关甲醇的叙述中,错误的是

  A.甲醇的化学式为CH4O

  B.甲醇的相对分子质量为32

  C.甲醇中C、H、O三种元素的质量比为3:1:4

  D.甲醇中氧元素的质量分数为53.3%

  18. 据英国《自然》杂志报道,科学家研制成功的以锶原子做钟摆的“光晶格钟”成为

  目前世界上最精确的钟。已知一种锶原子的相对原子质量为88,其核电荷数是38,则

  这种锶原子的核外电子数为

  A.88    B.50 C.38  D.126

  19. 下列有关实验设计达不到实验目的的是

  20.下列符号中,既能表示一种元素又能表示一个原子,还能表示一种物质的是

  A.Cl B.N C.Hg D.H

  21.下列关于电解水实验,叙述错误的是

  A.正、负极产生的气体的质量比约为1﹕2

  B.与电源负极相连的玻璃管内得到的气体能在空气中燃烧

  C.与电源正极相连的气体可以用带火星的木条检验

  D.电解水的过程将电能转化为化学能

  22.复习阶段,小荷同学梳理了以下知识: ①煮沸可以降低井水的硬度;

  ②某粒子的结构示意图为 ;该粒子一定是氖原子;③将浓氨水加入滴有

  酚酞的蒸馏水中,观察到溶液由无色变成红色;④自制简易净水器中的活性炭能起吸附

  作用;⑤为检验二氧化碳,应将燃着的木条伸入集气瓶中;⑥滴瓶上的滴管使用过后

  不需清洗,直接放回原瓶。 其中正确的是:

  A.①②③④⑥ B.②③④⑤ C.①④⑤ D.①③④⑥

  23.某反应的微观示意图如下(一种小球代表一种元素的原子),下列说法错误的是

  A.该反应中共有三种元素 B.图中反应物都是化合物

  C.该反应的本质是原子的重新组合 D.该反应前后分子的种类发生改变

  24.下列与试管有关的操作或装置(试剂和酒精灯省略)的图示正确的是

  25.下列收集装置,可以用来收集氧气的是

  A.①③ B.①②③⑥ C.①⑤⑥ D.①②③④

  26.现有①液态氧;②加碘盐;③食盐水;④水:⑤碱式碳酸铜;⑥硫磺.对上述物质的分类全部正确的是

  A.单质—①④⑥ B.纯净物—①④⑤⑥ C.氧化物—②④ D.混合物—②③⑤

  27.右图是元素周期表中的一种元素,下列有关该元素的信息正确的是

  A.原子序数是13 B.它是非金属元素

  C.原子结构示意图为     D.相对原子质量是13

  28.据报道,化学家创造出对CO2有较强吸附能力的糖粉状物质——“干水”,其每个

  颗粒含水95%,外层是SiO2。下列说法正确的是

  A.干水吸收CO2过程中只发生物理变化 B.干水和干冰是同一种物质

  C.干水是一种混合物 D.干水中的分子不再运动

  29.对下列实验中出现的异常现象分析合理的是

  A.排空气法收集不到CO2——集气瓶上的玻璃片没盖严

  B.加热碱式碳酸铜固体粉末时,试管破裂——加热前没有将试管外壁擦干

  C.细铁丝在氧气中燃烧时,集气瓶底炸裂——用于引燃的火柴过长[

  D.验证空气中氧气含量时,进入集气瓶中的水少于1/5——红磷过量

  30.过氧化氢溶液分解反应的催化剂很多。化学兴趣小组同学设计如下四组实验,

  比较两种物质的催化效果,其中观察效果较差的是

  A.第一组同时实验,观察比较反应过程中两个气球体积变化的快慢

  B.第二组同时实验,观察比较反应过程中两者产生气泡的快慢

  C.第三组分两次实验,看木条是否能复燃

  D.第四组分两次实验,比较收集一定体积的氧气所需时间

  第二卷 非选择题(共40分)

  31.化学用语是化学学科的专用语言,用适当的化学符号填空:

  3个氮原子 2个硝酸根离子 氦气

  氧化亚铁 _ 2个氨分子 硫酸铵

  标出碳酸中碳元素的化合价 2个铁离子________ 单质氢

  地壳中含量最多的金属元素和非金属元素组成的化合物的化学式_____ __

  32.化学世界千变万化。 请写出下列反应的化学方程式,并回答有关问题。

  (1)加热铜绿: ,

  该反应属于 (填基本反应类型)。

  (2)红磷燃烧 ,生成物为 色固体。

  (3)铁丝在氧气中燃烧,火星四射: ,

  此反应过程中为避免集气瓶底炸裂,需在集气瓶底放少量 。

  (4)将二氧化碳通入紫色石蕊试液:_______________________________,溶液由紫色变为____ __色。

  (5)最近网络上流行着一个有趣的实验“大象的牙膏”:在细长的容器中加入双氧水和发泡剂(用于产生泡沫),仅看到少量泡沫,然后向其中加入少量物质M,立即看到大量泡沫迅速从瓶口喷出,源源不断就像挤不完的牙膏.

  ①M的作用是__________________;

  ②写出有关的化学方程式:_____________________________ ___ ;

  33. A~G是初中常见的7种物质,它们有如下图所示的转化关系(部分产物已略去)。已知A、C是无色液体,B、F是无色气体,其中大量排放F会引起温室效应,

  D是黑色固体, G是紫黑色固体。

  (1)请写出下列物质的名称: G ,H ;

  (2)请写出下列反应的化学方程式: ①C→B +H ,

  ②G→B .

  (3)实验室常用 (填物质名称)检验F气体的存在,

  该反应的化学方程式为 。

  34.通过近期的化学学习,我们知道有多种途径可以制取氧气。

  Ⅰ右图是加热高锰酸钾制取氧气的装置图。

  (1)图中标注为②的仪器名称为 。

  (2)图中还有一种玻璃仪器未画出的,它是 。

  (3) 实验中当观察到 时,开始收集氧气;

  当观察到 时,表示气体已经收集满。

  (4) 实验时发现水槽中的水变成了浅紫红色,你认为产生该现象的原因可能

  是

  (5)用装置制取氧气,当实验结束时,甲同学先熄灭了酒精灯,忘记将导管从水中取出,在水未进入试管之前,可采取的补救措施有

  Ⅱ 若用分解过氧化氢来制取氧气,供选用的装置如下:

  (1)要得到平稳的氧气气流,应选用的发生装置是 (选编号)。

  (2)若用右图装置收集生成的氧气,气体应从 (选填“a”或“b”)

  端导入。

  (3)上图中F 装置也可用于实验室制取二氧化碳,该装置最大的优点是

  写出制取二氧化碳的化学方程式

  III.实验室用高锰酸钾制取氧气反应结束后冷却,对制取氧气后的固体残渣

  (假定已完全反应)作如下回收处理:(已知二氧化锰不溶于水,锰酸钾易溶于水)

  ①通过以下四步实验操作回收二氧化锰。正确操作的先后顺序是 (填写序号)。

  A.烘干 B.溶解 C.过滤 D.洗涤

  ②过滤时需用到的实验仪器有:铁架台(带铁圈)、漏斗(带滤纸)、烧杯、 。

  ③过滤时需要将圆形滤纸折叠处理。下列滤纸折叠过程图示中,正确的是

  (选填“甲”或“乙” )。

  35. 定量的数据分析,可以使你的分析更加准确。

  某高钙片(见图)的使用说明书部分内容如下:

  【配料】碳酸钙( CaCO3)、甘露醇、乳糖、淀粉、维生素D。

  【规格】2.5g/片,每片中含钙0.5 g。

  【食用方法】每日1次,每次1片,嚼食。

  (1)碳酸钙(CaCO3)的相对分子质量为____ __ _;

  碳酸钙中各元素的质量比为Ca:C:O=_____ __。

  (2)若此高钙片中所含钙元素都来自碳酸钙,试计算一片该高钙片中所含碳酸钙的质量分数?(含计算过程)

  (3)葡萄糖酸钙的化学式为Ca( C6 H11O7)2,其相对分子质量为430。某葡萄糖酸钙保健品每片含葡萄糖酸钙0.5 g,1片高钙片所含钙元素的质量约相当于___ ____片(计算结果取整数)该葡萄糖酸钙保健品所含钙元素的质量。

  36. 某研究小组在实验室制取二氧化碳的研究中发现,通常不选用大理石与稀硫酸反应制取二氧化碳,其原因是反应生成硫酸钙微溶物覆盖在固体的表面,阻碍了大理石与稀硫酸的接触,反应速率逐渐减慢甚至停止.为此,该小组设立研究课题:选择合适浓度的硫酸和适当的反应温度制取二氧化碳.

  [实验一] 选择合适浓度的硫酸

  操作:在28℃时,用装有5mL硫酸溶液的注射器向盛有lg直径为2mm大理石的大试管中注入硫酸,记录15分钟内生成气体的体积,见下表:

  试管编号 1 2 3 4 5

  硫酸浓度(%) 15 20 25 30 35

  气体体积(mL) 35 47 55 51 42

  [实验二] 选择合适的反应温度

  操作:往盛有lg直径为2mm大理石的大试管中分别加入5mL相同合适浓度而

  不同温度的硫酸溶液,观察反应的情况,记录如下表:

  试管

  编号 A B C D E

  温度(℃) 40 50 60 70 80

  现象和比较 有少量

  气泡 气泡比A

  号试管多 气泡明显比B

  号试管多 大量气泡产生,与常温用盐酸反应相似 反应激烈,

  迅速产生

  大量气体

  请根据本次活动的研究目的,分析处理以上两个表中数据,得出结论:

  (1)稀硫酸与大理石反应,在28℃时,选用硫酸的浓度最合适为 %。

  (2)在合适的硫酸浓度下,应选择最合适的反应温度为 ℃。

  (3)除选用适当的温度和合适浓度的硫酸之外,在反应过程中,为防止硫酸钙覆盖在

  大理石上,应增加 操作,更有利于气体的制备。

  (4)该研究小组为了研究 对该反应速率

  的影响,进行了如下实验。

  试管编号 A B

  试管内药品 1g块状大理石与5mL25%稀硫酸 1g粉末状大理石与5mL25%稀硫酸

  现象和比较 有少量气泡 迅速产生较多气泡

  (5)根据上述实验研究,你觉得在以下硫酸和大理石反应的装置中,最佳选用 (填

  编号) 。

  一、选择题(本题包括30题,每题2分.共60分。每题只有一个选项符合题意。)

  题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

  答案

  题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

  答案

  题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30

  答案

  31.化学用语是化学学科的专用语言,用适当的化学符号填空:

  3个氮原子 2个硝酸根离子 氦气

  氧化亚铁 _ 2个氨分子 硫酸铵

  标出碳酸中碳元素的化合价 2个铁离子________ 单质氢

  地壳中含量最多的金属元素和非金属元素组成的化合物的化学式_____ __

  32.化学世界千变万化。 请写出下列反应的化学方程式,并回答有关问题。

  (1)加热铜绿: ,

  该反应属于 (填基本反应类型)。

  (2)红磷燃烧 ,生成物为 色固体。

  (3)铁丝在氧气中燃烧,火星四射: ,

  此反应过程中为避免集气瓶底炸裂,需在集气瓶底放少量 。

  (4)将二氧化碳通入紫色石蕊试液:_______________________________,溶液由紫色变为____ __色。

  (5)最近网络上流行着一个有趣的实验“大象的牙膏”:在细长的容器中加入双氧水和发泡剂(用于产生泡沫),仅看到少量泡沫,然后向其中加入少量物质M,立即看到大量泡沫迅速从瓶口喷出,源源不断就像挤不完的牙膏.

  ①M的作用是__________________;

  ②写出有关的化学方程式:_____________________________ ___ ;

  34. A~G是初中常见的7种物质,它们有如下图所示的转化关系(部分产物已略去)。已知A、C是无色液体,B、F是无色气体,其中大量排放F会引起温室效应,

  D是黑色固体, G是紫黑色固体。

  (1)请写出下列物质的名称: G ,H ;

  (2)请写出下列反应的化学方程式: ①C→B +H ,

  ②G→B .

  (3)实验室常用 (填物质名称)检验F气体的存在,

  该反应的化学方程式为 。

  34.通过近期的化学学习,我们知道有多种途径可以制取氧气。

  Ⅰ右图是加热高锰酸钾制取氧气的装置图。

  (1)图中标注为②的仪器名称为 。

  (2)图中还有一种玻璃仪器未画出的,它是 。

  (3) 实验中当观察到 时,开始收集氧气;

  当观察到 时,表示气体已经收集满。

  (4) 实验时发现水槽中的水变成了浅紫红色,你认为产生该现象的原因可能

  是

  (5)用装置制取氧气,当实验结束时,甲同学先熄灭了酒精灯,忘记将导管从水中取出,在水未进入试管之前,可采取的补救措施有

  Ⅱ 若用分解过氧化氢来制取氧气,供选用的装置如下:

  (1)要得到平稳的氧气气流,应选用的发生装置是 (选编号)。

  (2)若用右图装置收集生成的氧气,气体应从 (选填“a”或“b”)

  端导入。

  (3)上图中F 装置也可用于实验室制取二氧化碳,该装置最大的优点是

  写出制取二氧化碳的化学方程式

  III.实验室用高锰酸钾制取氧气反应结束后冷却,对制取氧气后的固体残渣

  (假定已完全反应)作如下回收处理:(已知二氧化锰不溶于水,锰酸钾易溶于水)

  ①通过以下四步实验操作回收二氧化锰。正确操作的先后顺序是 (填写序号)。

  A.烘干 B.溶解 C.过滤 D.洗涤

  ②过滤时需用到的实验仪器有:铁架台(带铁圈)、漏斗(带滤纸)、烧杯、 。

  ③过滤时需要将圆形滤纸折叠处理。下列滤纸折叠过程图示中,正确的是

  (选填“甲”或“乙” )。

  35. 定量的数据分析,可以使你的分析更加准确。

  某高钙片(见图)的使用说明书部分内容如下:

  【配料】碳酸钙( CaCO3)、甘露醇、乳糖、淀粉、维生素D。

  【规格】2.5g/片,每片中含钙0.5 g。

  【食用方法】每日1次,每次1片,嚼食。

  (1)碳酸钙(CaCO3)的相对分子质量为____ __ _;

  碳酸钙中各元素的质量比为Ca:C:O=_____ __。

  (2)若此高钙片中所含钙元素都来自碳酸钙,试计算一片该高钙片中所含碳酸钙的质量分数?(含计算过程)

  (3)葡萄糖酸钙的化学式为Ca( C6 H11O7)2,其相对分子质量为430。某葡萄糖酸钙保健品每片含葡萄糖酸钙0.5 g,1片高钙片所含钙元素的质量约相当于___ ____片(计算结果取整数)该葡萄糖酸钙保健品所含钙元素的质量。

  36. 某研究小组在实验室制取二氧化碳的研究中发现,通常不选用大理石与稀硫酸反应制取二氧化碳,其原因是反应生成硫酸钙微溶物覆盖在固体的表面,阻碍了大理石与稀硫酸的接触,反应速率逐渐减慢甚至停止.为此,该小组设立研究课题:选择合适浓度的硫酸和适当的反应温度制取二氧化碳.

  [实验一] 选择合适浓度的硫酸

  操作:在28℃时,用装有5mL硫酸溶液的注射器向盛有lg直径为2mm大理石的大试管中注入硫酸,记录15分钟内生成气体的体积,见下表:

  试管编号 1 2 3 4 5

  硫酸浓度(%) 15 20 25 30 35

  气体体积(mL) 35 47 55 51 42

  [实验二] 选择合适的反应温度

  操作:往盛有lg直径为2mm大理石的大试管中分别加入5mL相同合适浓度而

  不同温度的硫酸溶液,观察反应的情况,记录如下表:

  试管

  编号 A B C D E

  温度(℃) 40 50 60 70 80

  现象和比较 有少量

  气泡 气泡比A

  号试管多 气泡明显比B

  号试管多 大量气泡产生,与常温用盐酸反应相似 反应激烈,

  迅速产生

  大量气体

  请根据本次活动的研究目的,分析处理以上两个表中数据,得出结论:

  (1)稀硫酸与大理石反应,在28℃时,选用硫酸的浓度最合适为 %。

  (2)在合适的硫酸浓度下,应选择最合适的反应温度为 ℃。

  (3)除选用适当的温度和合适浓度的硫酸之外,在反应过程中,为防止硫酸钙覆盖在

  大理石上,应增加 操作,更有利于气体的制备。

  (4)该研究小组为了研究 对该反应速率

  的影响,进行了如下实验。

  试管编号 A B

  试管内药品 1g块状大理石与5mL25%稀硫酸 1g粉末状大理石与5mL25%稀硫酸

  现象和比较 有少量气泡 迅速产生较多气泡

  (5)根据上述实验研究,你觉得在以下硫酸和大理石反应的装置中,最佳选用 (填

  编号) 。

  初三上册化学期中试卷答案

  一. 选择题

  题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

  答案 B D D D B B A A A A

  题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

  答案 A C A C C B D C B C

  题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30

  答案 A D B B D B A C B C

  31.略

  32.略

  33,略

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